18/04/2016
La mesa ''número 2'' de Meneses, Oliver, Moad e Isa, expuso su teoría a cerca de su reacción:
Reacción de desprendimiento de gases: Na2CO3 + HCl.
Reacción ajustada: 2NaCl + H2O + CO2.
Se desprende CO2.
Se usa por ejemplo para hacer bicarbonatos o carbonatos.
Reaccción de precipitación: FeCl3 + NaOH.
Reacción ajustada: FeCl3 + 3NaOH => Fe(OH)3 + 3NaCl
Se usa por ejemplo en la industria textil o para hacer jabones.
domingo, 24 de abril de 2016
Reacción de desprendimiento de gases: HCl + Zn
11/04/2016
En esta clase, la mesa ''número 1'' de Manolo, Leyla, Juanje, Ana Belén y Andrés, expuso su parte de teoría con respecto a su reacción:
Reacción de desprendimiento de gases: HCl + Zn.
Reacción ajustada: Zn (s) + 2HCl (aq) => ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero. Al reaccionar el HCl con el Zinc se crea una sal y el hidrógeno se libera.
En esta clase, la mesa ''número 1'' de Manolo, Leyla, Juanje, Ana Belén y Andrés, expuso su parte de teoría con respecto a su reacción:
Reacción de desprendimiento de gases: HCl + Zn.
Reacción ajustada: Zn (s) + 2HCl (aq) => ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero. Al reaccionar el HCl con el Zinc se crea una sal y el hidrógeno se libera.
domingo, 10 de abril de 2016
Realizamos la reacción química.
4/3/2016
Materiales: Espátula, mortero, probetas de 50 mL y tubos de ensayo.
Solo pudimos realizar el procedimiento 1, ya que de el segundo nos faltaba el K2CrO4
Tras realizar los cálculos, pesamos 1,47 gramos de K2Cr2O7 y lo fuimos disolviendo en agua destilada hasta enrasar a 50 mL, quedó de un tono anaranjado.
Por otro lado, preparamos 12 gramos de NaOH, primero los machacamos con el mortero y tras pesarlo, lo comenzamos a diluir en agua destilada hasta enrasar a 50 mL, esta quedó de un tono más bien grisáceo claro.
Añadimos la disolución de K2Cr2O7 en un tubo de ensayo y seguidamente añadimos la disolución de NaOH. La sustancia pasó de un naranja oscuro a un amarillo, ya que nuestra reacción química consistía en cambio de color.
El fundamento dice que: El dicromato es únicamente estable en medio ácido. En medio alcalino, automáticamente se convierte en cromato. Por lo que esta reacción se puede ver a simple vista, pasa de color anaranjado del dicromato a color amarillo del cromato. Por lo que la ecuación quedaría de esta manera: K2Cr2O7 + NaOH ---> Na2Cr2O7 + KOH.
Materiales: Espátula, mortero, probetas de 50 mL y tubos de ensayo.
Solo pudimos realizar el procedimiento 1, ya que de el segundo nos faltaba el K2CrO4
Tras realizar los cálculos, pesamos 1,47 gramos de K2Cr2O7 y lo fuimos disolviendo en agua destilada hasta enrasar a 50 mL, quedó de un tono anaranjado.
Por otro lado, preparamos 12 gramos de NaOH, primero los machacamos con el mortero y tras pesarlo, lo comenzamos a diluir en agua destilada hasta enrasar a 50 mL, esta quedó de un tono más bien grisáceo claro.
Añadimos la disolución de K2Cr2O7 en un tubo de ensayo y seguidamente añadimos la disolución de NaOH. La sustancia pasó de un naranja oscuro a un amarillo, ya que nuestra reacción química consistía en cambio de color.
El fundamento dice que: El dicromato es únicamente estable en medio ácido. En medio alcalino, automáticamente se convierte en cromato. Por lo que esta reacción se puede ver a simple vista, pasa de color anaranjado del dicromato a color amarillo del cromato. Por lo que la ecuación quedaría de esta manera: K2Cr2O7 + NaOH ---> Na2Cr2O7 + KOH.
Explicación de procedimientos químicos - Cómo reconocerlos.
28/03/2016
Este día, la profesora nos dio una hoja con algunos procedimientos que deberíamos realizar la semana siguiente. A continuación explicaré como clasificar una reacción química según sus materiales:
Disolución: Iones en disolución: cambio de color / precipitado.
Forman sólidos que por tener mayor cantidad de densidad que el agua, precipita.
Desprendimiento de gases.
Producción de sustancias fosforescentes.
A nosotros nos tocó preparar una dsolución de K2Cr2O7 (0,1M) y NaOH (6M) y K2CrO4 (0,1M) y HCl (6M).
En nuestro caso fue la de cambio de color.
Cálculos:
No pudimos realizar el segundo procedimiento ya que no había K2CrO4
Masa (g) NaOH = 12 g.
Masa (g) K2Cr2O7 = 1.47 g.
Este día, la profesora nos dio una hoja con algunos procedimientos que deberíamos realizar la semana siguiente. A continuación explicaré como clasificar una reacción química según sus materiales:
Disolución: Iones en disolución: cambio de color / precipitado.
Forman sólidos que por tener mayor cantidad de densidad que el agua, precipita.
Desprendimiento de gases.
Producción de sustancias fosforescentes.
A nosotros nos tocó preparar una dsolución de K2Cr2O7 (0,1M) y NaOH (6M) y K2CrO4 (0,1M) y HCl (6M).
En nuestro caso fue la de cambio de color.
Cálculos:
No pudimos realizar el segundo procedimiento ya que no había K2CrO4
Masa (g) NaOH = 12 g.
Masa (g) K2Cr2O7 = 1.47 g.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)